食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國(guó)家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于95%。
食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國(guó)家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于95%。
食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)。我們規(guī)定鋇含量不得超過20mg/kg。
食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高也可引起中毒。近年來許多試驗(yàn)證實(shí)，食鹽攝入量與高血壓發(fā)病率有一定關(guān)系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。世界衛(wèi)生組織(WHO) 建議每人每日攝入5g 以下食鹽可預(yù)防冠心病和高血壓。我國(guó)規(guī)定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機(jī)體對(duì)鈉的需要。
很多人概念沒有區(qū)分清楚，誤以為食鹽有化學(xué)式。食鹽的主要成分為氯化鈉，除此之外可能還含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽、水等其他物質(zhì)。食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高可引起中毒。
日常生活中，我們常吃的食鹽是加碘鹽，主要成分是氯化鈉，其化學(xué)式是NaCl，還有少量的碘酸鉀，其化學(xué)式是KIO3。除上面兩種成分外，可能還含有氯化鎂、氯化鈣等微量物質(zhì)，其化學(xué)式是MgCl2、CaCl2。
食用鹽的相關(guān)物理性質(zhì)：
生活中常見的食用鹽主要是由氯化鈉和碘酸鉀組成的。
1、氯化鈉 氯化鈉是食鹽的主要成分，其化學(xué)式是NaCl，是一種離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由于雜質(zhì)的存在，使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細(xì)小的晶體粉末，比重為2.165(25/4℃)，熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1442℃，相對(duì)密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質(zhì)時(shí)易潮解。
氯化鈉溶于水或甘油，難溶于乙醇，不溶于鹽酸，水溶液中性并且導(dǎo)電。固態(tài)的氯化鈉不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當(dāng)溫度低于0.15℃時(shí)可獲得二水合物NaCl·2H2O。 氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可用來制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料;可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等;經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用于臨床治療和生理實(shí)驗(yàn)，如失鈉、失水、失血等情況。
可通過濃縮結(jié)晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來制取氯化鈉。
2、碘酸鉀 碘酸鉀是一種無色或白色結(jié)晶粉末，其化學(xué)式是KIO3。碘酸鉀為固體，有毒，無嗅無味。相對(duì)密度323.93，熔點(diǎn)560℃，溫度在熔點(diǎn)附近時(shí)，開始部分分解為碘化鉀和氧氣。溶于水、碘化鉀水溶液、稀硫酸、乙二胺和乙醇胺。
微溶于液體二氧化碳，不溶于醇和氨水。 碘酸鉀相對(duì)活潑，與碘酸、氫氟酸、五氧化二碘、氯化鉀等作用，可形成酸式碘酸鹽、加成化合物和復(fù)鹽;與硫酸鹽、硒酸鹽、碲酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽、鉻酸鹽、硼酸鹽等反應(yīng)，可形成碘酸鉻合物。
在酸性溶液中，它是一種較強(qiáng)的氧化劑。常溫下獨(dú)立存在相對(duì)穩(wěn)定，但與紅熾木炭接觸，有暴燃現(xiàn)象;與可燃物質(zhì)混合，再加以撞擊，即發(fā)生爆炸。在堿性介質(zhì)中，能被更強(qiáng)的氧化劑氯氣和次氯酸氧化為高碘酸鉀。
以上就是為大家整理的食鹽化學(xué)式及主要成分和食用鹽種類及相關(guān)物理性質(zhì)，大家可參考。
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